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(Frage) überfällig  | | Datum: | 16:01 Do 04.06.2009 | | Autor: | Govinda |
| Aufgabe | In einer industriellen Feuerungsanlage wird als Brenngas ein Gemisch aus Propan (C3H8) und Butan (C4H10) mit Luft (Luftverhältnis λ = 1,4) isobar bei p = 1 bar vollständig verbrannt. Der Substanzmengenstrom des Brenngases beträgt n'B = 0,1 mol/s. Die Zusammensetzung in Molen-
brüchen ist mit ψC3H8 = ψC4H10 = 0,5 gegeben. Der Brennstoff und die Luft werden der Brennkammer mit einer Temperatur von 25 °C zugeführt. Das Verbrennungsgas tritt mit der Temperatur tV = 120 °C aus der Feuerung aus.
Berechnen Sie die Verbrennungsgas/Brennstoff-Verhältnisse yvi
für alle Verbrennungsgas-Komponenten sowie den Volumenstrom des Verbrennungsgases Vv.
Stoffwerte:
M (Molmasse)
C3H8 44,10 g/mol
C4H10 58,12 g/mol
CO2 44,01 g/mol
H2O(g) 18,02 g/mol
O2 32,00 g/mol
N2 28,01 g/mol
Alle gasförmigen Komponente können als ideale Gase betrachtet werden. |
Hallo,
ich habe ein kleines Problem bei einer Klausuraufgabe zur Thermodynamik. Es geht um einen Verbrennungsprozess. Den ersten Teil der Aufgabe habe ich ohne Probleme gelöst.
Die Verbrennungsgas / Brennstoffverhältnisse yvi sind:
yvCO2 = 3.5 mol CO2/mol Brennstoff
yvO2 = 2.3 mol O2/mol Brennstoff
yvHO2 = 4.5 mol HO2/mol Brennstoff
yvN2 = 30.28 mol N2/mol Brennstoff
Die Ergebnisse stimmen mit der Lösung überein.
Nun komme ich bei der Berechnung des Volumenstroms des Verbrennungsgases nicht weiter.
Mein Ansatz wäre:
[mm] \bruch{n'V}{n'B}= \summe_{i=1}^{n} [/mm] yvi
daraus folgt für den Substanzmengenstrom des Verbrennungsgases n'V = 4.028 mol/s.
Leider weiss ich an dieser Stelle nicht weiter wie ich an den Volumenstrom des Verbrennungsgases V'v kommen soll.
Laut Musterlösung ist V'v=0,1326 m3/s.
Ich habe diese Frage in keinem Forum auf anderen Internetseiten gestellt.
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(Mitteilung) Reaktion unnötig  | | Datum: | 16:20 Mo 08.06.2009 | | Autor: | matux |
$MATUXTEXT(ueberfaellige_frage)
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