Löslichkeit Schwefelsäure < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 20:18 So 21.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo
Wieso löst sich Schwefelsäure [mm] (H_2SO_4) [/mm] in Wasser praktisch in jedem Verhältnis? 8Steht übrigens auch in Wiki: http://de.wikipedia.org/wiki/L%C3%B6slichkeit) Aber da steht nichts weshalb das so ist
Schwefelsäure scheint ja unpolar zu sein? Hat das irgendwas mit der Enthalpie zu tun?=
Danke, gruss Kuriger
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 08:40 Mo 22.11.2010 | | Autor: | ONeill |
Hi!
> Schwefelsäure scheint ja unpolar zu sein?
Ganz im Gegenteil, warum sollte Schwefelsäure unpolar sein?
Gruß Christian
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(Frage) beantwortet | | Datum: | 12:29 Mo 22.11.2010 | | Autor: | Kuriger |
Hallo ONeill
habe mir mal die Strukturformel hier anegschaut: http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefels%C3%A4ure. Da heben sich ja die Partialladungen gegenseitig auf? Deshalb müsste es ja unpolar sein, so habe ich mir das überlegt...Wieso stimmt das nicht? Das Molekül als ganzes ist dich unpolar? Aber kann es gleichwohl Wasserstoffbrücken bilden? Scheint so..
Und kannst du noch zur Frage weshalb es fast in jedem verhältnis löslich ist beantworten?
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Hallo,
so weit ich dieser Website:
![[]](/images/popup.gif) http://de.wikipedia.org/wiki/Schwefels%C3%A4ure
entnehme, ist 98%ige Schwefelsäure ein Azeotrop.
Gibt man zusätzliches Schwefeltrioxid hinzu, so reagieren die 2% Wasser auch noch zu Schwefelsäure; man hat dann "rauchende Schwefelsäure" - beim Erhitzen / Destilliern geht dann zuerst [mm] SO_3 [/mm] über.
Bei weiterer Schwefeltrioxidzugabe entsteht Dischwefelsäure [mm] H_2S_2O_7.
[/mm]
LG, Martinius
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