Konzentrationsberechnung < anorganische Chemie < Chemie < Naturwiss. < Vorhilfe
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(Frage) beantwortet  | | Datum: | 17:56 Di 04.11.2008 | | Autor: | Benja91 |
| Aufgabe | | Ich habe diese Frage in keinem anderen Forum gestellt: Es soll eine Ethanollösung (CH3CH2OH) mit einem Gesamtvolumen von 15 ml und einer Endkonzentration von 25µM in Wasser angesetzt werden. Berechnen Sie die benötighte Menge an Ethanol und Wasser (in ml). Die Dichte von H2O bzw. Ethanol ist cm 1,0 bzw. 0,94 g*cm^-3 bei 20 °C |
Hallo,
ich komme nicht mehr weiter... Ich habe Probleme einen Ansatz bei dieser Aufgabe zu finden...
Gruss
Benni
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Schau mal ![[]](/images/popup.gif) hier und hier
Du brauchst also eine Lösung mit [mm] 25\mu [/mm] mol/l, und davon nur 15ml. Wenn Du weißt, wieviel ein Mol Ethanol wiegt und welches Volumen es hat, kannst Du es leicht ausrechnen.
Mach mal einen Versuch.
Ach ja, die in der Aufgabenstellung angegebene Dichte stimmt womöglich nicht, aber Du musst Dich natürlich an den angegebenen Wert halten.
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