Isothermer Prozess < HochschulPhysik < Physik < Naturwiss. < Vorhilfe
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| Aufgabe | Eine He-Gasmenge m befindet sich in einem Volumen [mm] V_{1}. [/mm] Im Verlauf einer isothermen Zustandsänderung bei der Temperatur T wird eine Wärmemenge Q zugeführt.
$Welches Volumen [mm] V_{2} [/mm] ergibt sich am Ende des Prozesses?$
Angaben:
[mm] V_{1} [/mm] = 26 [mm] dm^{3}
[/mm]
m = 15,4 g
[mm] A_{He} [/mm] = 4
T = 393 K
Q = 2.25 kJ |
Hallo, hab ein kleines Problem mit obiger Aufgabe.
Zuerst hab ich mal alle Einheiten umgerechnet:
[mm] V_{1} [/mm] = 26 [mm] dm^{3} [/mm] = 26 * [mm] 10^{-3} m^{3}
[/mm]
m = 15,4 g = 15,4 * [mm] 10^{-3} [/mm] kg
[mm] A_{He} [/mm] = 4
T = 393 K
Q = 2.25 kJ = 2250 J
Was ist der Wert [mm] A_{He} [/mm] = 4?
Was bringt mir dieser Wert?
Beim isothermen Prozess bleibt ja die Temperatur konstant.
Ich hab also die Formel $dQ = p*dV = [mm] n*R*T*\bruch{dV}{V}$
[/mm]
Kann ich das so umformen?
$dV = [mm] \bruch{dQ * V}{n*R*T}$ [/mm] ?
Was setze ich für $n$ und $R$ ein?
Danke im Voraus!
Lg
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(Antwort) fertig  | | Datum: | 23:39 Do 25.11.2010 | | Autor: | leduart |
hallo
A ist das Atomgewicht von He, d.h. 1mol He sind 4g He.
was R und n sind solltest du wissen oder in deinem Buch skript oder dergl. nachsehen, man sollte nie Formeln verwenden wo mandie Bedeutung der Buchstaben nicht kennt.
Gruss leduart
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