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Gleichung aufstellen: Frage (beantwortet)
Status: (Frage) beantwortet Status 
Datum: 16:15 Di 12.05.2009
Autor: alexmeier

Aufgabe
Formuliere die Gleichung für die Reaktion von 6.9g Natrium mit so viel Wasser, dass 1000ml Lösung entstehen.
Benenne die Reaktion und die Produkte. Wie viel molar ist die Lösung?

Hey,

also ich hoffe ihr könnt mir helfen bei dieser Aufgabe.

So als Reaktionsgleichung habe ich 2 Ideen wie die aussehen könnte:
1. Na + [mm] 2H_{2}O [/mm]  --> Na+ + [mm] O_{2}- [/mm] + [mm] H_{2} [/mm]
2. 2Na + [mm] 2H_{2}O [/mm] --> 2Na+ + 2OH- + [mm] H_{2} [/mm]

Ich denke die 2. ist richtiger also würde ich jetzt on der ausgehen und weiter gehen.
So da 6.9g Natrium 0.3mol sind würde ich sagen dass die entstandene Lösung = 0.3molar ist.
Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen Hydroxid-ionen, Wasserstoff und Natrium --> Natronlauge

So jetzt würde ich euch fragen ob das so richtig ist?

Vielen Dank schonmal


        
Bezug
Gleichung aufstellen: Antwort
Status: (Antwort) fertig Status 
Datum: 16:25 Di 12.05.2009
Autor: Martinius

Hallo,

> Formuliere die Gleichung für die Reaktion von 6.9g Natrium
> mit so viel Wasser, dass 1000ml Lösung entstehen.
>  Benenne die Reaktion und die Produkte. Wie viel molar ist
> die Lösung?
>  Hey,
>  
> also ich hoffe ihr könnt mir helfen bei dieser Aufgabe.
>  
> So als Reaktionsgleichung habe ich 2 Ideen wie die aussehen
> könnte:
>  1. Na + [mm]2H_{2}O[/mm]  --> Na+ + [mm]O_{2}-[/mm] + [mm]H_{2}[/mm]

>  2. 2Na + [mm]2H_{2}O[/mm] --> 2Na+ + 2OH- + [mm]H_{2}[/mm]

>  
> Ich denke die 2. ist richtig also würde ich jetzt on der
> ausgehen und weiter gehen.

Ja.

>  So da 6.9g Natrium 0.3mol sind würde ich sagen dass die
> entstandene Lösung = 0.3molar ist.

Ja.

>  Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen
> Hydroxid-ionen, Wasserstoff und Natrium --> Natronlauge



Die Reaktion ist eine Redoxreaktion und es entstehen
Hydroxidanionen, Wasserstoff und Natriumkationen (--> Natronlauge).


  

> So jetzt würde ich euch fragen ob das so richtig ist?


Ja.


  

> Vielen Dank schonmal
>  


LG, Martinius

Bezug
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